Explorador de la tabla periódica

El Explorador de la Tabla Periódica es una herramienta en línea gratuita que ofrece una tabla periódica interactiva con los 118 elementos. Permite buscar, filtrar por categoría, consultar propiedades y explorar los estados de la materia a distintas temperaturas. Funciona por completo en tu navegador, sin necesidad de instalar nada ni registrarte.

Número atómico, símbolo, nombre, masa, categoría, configuración electrónica, electronegatividad, densidad, puntos de fusión y ebullición, año de descubrimiento y usos comunes.

Arrástralo de -273 a 6000 °C para colorear los elementos según su estado de la materia a esa temperatura (sólido/líquido/gas/desconocido).

Sí: todos los datos están integrados, no se necesita ninguna API y funciona por completo en tu navegador.

Por supuesto. El Explorador de la Tabla Periódica procesa todo en el lado del cliente, dentro de tu navegador. No se sube ni se almacena ningún dato en ningún servidor. Tu contenido permanece privado en tu dispositivo en todo momento.

Sí, el Explorador de la Tabla Periódica es totalmente adaptable y funciona en smartphones y tabletas. Puedes usarlo en cualquier dispositivo con un navegador web moderno, sin necesidad de descargar ninguna aplicación.

No hace falta ninguna cuenta ni registro. Solo abre el Explorador de la Tabla Periódica en tu navegador y empieza a usarlo de inmediato. No hay muros de registro ni restricciones de uso.

Simplemente introduce tu dato en el campo correspondiente, ajusta las opciones a tu gusto y la herramienta lo procesará al instante. Después puedes copiar el resultado al portapapeles o descargarlo.

El Explorador de la Tabla Periódica funciona en todos los navegadores modernos, incluidos Chrome, Firefox, Safari, Edge y Opera. Para una mejor experiencia, usa la última versión de tu navegador preferido.

Existen 118 elementos químicos confirmados en la tabla periódica moderna, numerados según su número atómico, desde el hidrógeno (1) hasta el oganesón (118). Los primeros 94 aparecen de forma natural en la Tierra, al menos en cantidades traza, mientras que los más pesados, aproximadamente a partir del número atómico 95, son sintéticos y se obtienen en aceleradores de partículas o mediante reacciones nucleares. El total fue creciendo con el tiempo a medida que se creaban y verificaban nuevos elementos; el oganesón, el elemento que cierra por ahora la tabla, se nombró oficialmente en 2016. Muchos de los elementos sintéticos superpesados existen solo durante fracciones de segundo, razón por la cual algunas de sus propiedades nunca se han llegado a medir. Este Explorador de la Tabla Periódica incluye los 118, así que puedes buscar cualquier elemento por nombre, símbolo o número y abrir su ficha completa de datos sin necesidad de hojear un libro de texto.

Los metales forman la mayor parte de la tabla: conducen bien el calor y la electricidad, suelen ser brillantes y maleables, y tienden a perder electrones en las reacciones. Entre los metales se incluyen los alcalinos, los alcalinotérreos, los de transición y los postransicionales. Los no metales, agrupados en la parte superior derecha, son malos conductores, a menudo quebradizos o gaseosos, y tienden a ganar electrones; aquí se encuentran el oxígeno, el nitrógeno y los halógenos. Los metaloides son los elementos intermedios en «escalera», como el silicio, el germanio y el arsénico, que muestran una mezcla de ambos comportamientos y son muy valorados como semiconductores. El límite sigue un patrón diagonal escalonado en el lado derecho de la tabla, en lugar de una línea recta. Este explorador codifica por color las diez familias, de modo que puedes filtrar por categoría con un solo clic y ver exactamente dónde se ubica cada grupo.

Solo dos elementos son líquidos a temperatura ambiente estándar, alrededor de 25 grados Celsius: el mercurio (Hg), que funde a -38,83 grados Celsius, y el bromo (Br), que funde a -7,2 grados Celsius. Ambos permanecen líquidos porque sus puntos de fusión están por debajo de la temperatura ambiente, mientras que sus puntos de ebullición quedan muy por encima. Otros dos, el cesio y el galio, funden justo por encima de la temperatura ambiente, entre 28 y 30 grados aproximadamente, por lo que se vuelven líquidos en una mano cálida o en una habitación calurosa, aunque técnicamente son sólidos a 25 grados. Todo lo demás es sólido o gas en condiciones normales. Puedes comprobarlo directamente activando el Modo Temperatura en el explorador y arrastrando el control deslizante hasta 25 grados: el mercurio y el bromo se iluminan como líquidos mientras el resto de la tabla permanece sólida o gaseosa.

La configuración electrónica describe cómo se distribuyen los electrones de un átomo entre sus niveles de energía y subniveles. Se escribe como una serie de términos, por ejemplo 1s2 2s2 2p6, donde el número indica la capa, la letra (s, p, d o f) el tipo de subnivel, y el superíndice cuántos electrones hay en él. Para ahorrar espacio, el explorador usa la notación abreviada de gas noble: el aluminio aparece como [Ne] 3s2 3p1, es decir, tiene el mismo núcleo interno que el neón más tres electrones externos. Esos electrones más externos, los electrones de valencia, determinan en gran medida cómo se enlaza y reacciona un elemento, por lo que la configuración es tan importante en química. Abre el panel de detalle de cualquier elemento en esta herramienta para ver su configuración abreviada completa junto con su masa atómica, electronegatividad y demás propiedades.

La electronegatividad mide con qué fuerza un átomo atrae hacia sí los electrones compartidos dentro de un enlace químico. El explorador usa la escala de Pauling, la más habitual, que va de aproximadamente 0,7 hasta 3,98. El flúor es el elemento más electronegativo, con 3,98, seguido del oxígeno y el cloro, mientras que los metales alcalinos pesados, como el cesio y el francio, se sitúan en el extremo más bajo, cerca de 0,7. En general, la electronegatividad aumenta a medida que se avanza hacia arriba y hacia la derecha en la tabla. Los gases nobles, como el helio, el neón y el argón, aparecen como N/A porque, al tener sus capas electrónicas externas completas, apenas forman enlaces, por lo que un valor basado en el enlace queda indefinido o carece de sentido asignarlo. Haz clic en cualquier elemento del explorador para ver su electronegatividad de Pauling y comparar de un vistazo los no metales reactivos frente a los gases nobles estables.